задачи на тему жесткость воды.

0.75 Mb.Название страница5/5Дата23.03.2012Размер0.75 Mb.Тип Смотрите также:         5 ^ 4. ФОНДОВЫЕ ЛЕКЦИИ5. ФОНДЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ Контрольная работа по аналитической химии 1. Вариант 1. Сколько граммов гидрофосфата натрия Na2HPO4 g2H2O требуется дляприготовления 1 л 15%-ного раствора (q= 1,09 r/cм3) Na2HPO4? Сколько миллилитров 45%-ной уксусной кислоты ( р = 1,03 г/см )потребуется для приготовления 1 л 0,05 М раствора ? Как изменится степень ионизации 1 н. раствора азотистой кислоты приразбавлении водой в 5 раз ? Рассчитать ионную силу, коэффициенты активности и активности ионов 0,02 М раствора соли KA1(SO4)2. Вычислить концентрацию ионов Н+ и рН ацетатной буферной смеси,содержащей 0,1 М уксусной кислоты и 0,01 М ацетата натрия. Вариант 2. 20 г кристаллогидрата хлорида бария BaC12g 2 H2O растворено в 180 гводы. Какова процентная концентрация раствора ВаС12 ? Сколько миллилитров азотной кислоты (q = 1,31 г/см3) потребуется дляприготовления 5 л 0,3 н. раствора ? Как изменится степень ионизации 6 М раствора гидроксида аммонияпри разбавлении водой в 10 раз ? Вычислить ионную силу раствора, содержащего 0,04 моль/л нитрата калия и 0,006 моль/л нитрата стронция. Чему равен рН смеси, если к 2 л воды прибавлено 17 г муравьинойкислоты и 1,7 г формиата калия ? Вариант 3.1. 150 мл 20%-го раствора соляной кислоты (q =1,1 г/мл) разбавили до 900 мл. Определить молярную концентрацию полученного раствора. 2. Константа равновесия реакции CuI ТВ + I CuI 2 равна 8 g 10 4 . Рассчитайте концентрацию ионов Cu I 2 в насыщенном растворе СuI в присутствии 0,01 моль/ л KI . 3. Вычислить активность ионов Fe3+ и Cl в 0,01 М растворе хлорида железа (III). 4. Вычислить Кион. муравьиной кислоты, концентрацию ионов водорода, если a кислоты в 0,2 М растворе равна 3,2%. 5. Определить рН буферного раствора, полученного растворением 0,1 моль NaH2PO4 и 0,05 моль Na2HPO4 .Вариант 41. Сколько г CuSO4 g 5H2O надо взять, чтобы приготовить 1 л 0,02 н. раствора в пересчете на безводную соль? 2. В реакции 2СН3ОН + H2SO4 (CH3)2SO4 + 2H2O концентрация метилового спирта равна 2 моль/ л, серной кислоты 1 моль/ л. После установления равновесия концентрация диметилсульфата составила 30% от исходной концентрации метанола. Определить КР . 3. Вычислить активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л хлорида натрия и 0,02 моль/л хлорида цинка. 4. Вычислить рН и рОН 0,001 М раствора уксусной кислоты. 5. Вычислить концентрацию ионов [Н+] и рН раствора, полученного сливанием 25 мл 0,03 М раствора фтороводородной кислоты и 40 мл 0,2 М раствора фторида калия.Контрольная работа по аналитической химии 2Вариант 1 1. Вычислить константу и степень гидролиза 1 М раствора хлорида магния (КII ион. Mg (OH)2 = 2,5 g 10-3). 2. Написать молекулярные и ионные уравнения, характеризующиеповедение гидроксида олова в водных растворах кислот и щелочей. 3. Какие ионы являются комплексообразователями в комплексных солях, формулы которых K[Pt(NH3)CI5]; Ca2[Fe(CN)6]; [Cu(NH3)4]SO4?Определить заряды комплексных ионов, комплексообразователя,координационное число. Назвать соединения. 4. Вычислить концентрацию ионов [К+], [Ag+], [CN ] в 0,05 М растворе комплексной соли дицианоаргентата калия. 5. Выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,001М раствора нитрата железа (III) и 0,01М гидроксида калия? 6. Определить возможность протекания реакции: KMnO4 + KCl + H2O MnO2 + Cl2 + KOH. Вариант 2 Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: хлорида олова (II), нитрата свинца (II),ацетата свинца (II). Указать реакцию среды растворов этих солей. Вычислить рН 0,05 М раствора ацетата аммония. Написать уравнения диссоциации следующих комплексных соединений, вывести уравнения констант их нестойкости. Назватькомплексообразователь, лиганды, координационное число:(NH4)2[Hg(CNS)4]; [Ni(NH3)6JSO4; Na3[Co(NO2)6]; K[AgS2O

4. ФОНДОВЫЕ ЛЕКЦИИ - Учебно-методический комплекс по дисциплине специальность 032300. 00 (050101)- химия с дополнительной...